Kalkulator pH

pH
Berikutnya

pH didefinisikan berdasarkan aktivitas ion hidrogen; kalkulator ini menggunakan konsentrasi molar yang dimasukkan sebagai pendekatan praktis. Pilih salah satu dari tiga konversi: pH dari [H⁺], pH dari [OH⁻], atau [H⁺] dari pH. Setiap mode juga menampilkan pOH dan kedua konsentrasi ion dengan menggunakan pH + pOH = 14 pada suhu 25 °C.

Cara menghitung pH

  1. 1

    Pilih konversi

    Pilih pH dari [H⁺], pH dari [OH⁻], atau [H⁺] dari pH.

  2. 2

    Masukkan satu nilai

    Masukkan konsentrasi ion dalam mol/L atau nilai pH. Konsentrasi harus bernilai positif.

  3. 3

    Lihat hasilnya

    Hasil menampilkan pH hingga dua angka desimal, ditambah pOH serta nilai [H+] dan [OH-] yang setara.

  4. 4

    Periksa interpretasi

    Keterangan umum tentang tingkat keasaman atau kebasaan ditampilkan bersama hasil numerik.

Persamaan dasar pH

Besaran Rumus
pH dari [H+] pH = -log10([H+])
[H+] dari pH [H+] = 10^-pH
pH + pOH pada 25 °C pH + pOH = 14.00
pOH dari [OH-] pOH = -log10([OH-])
[OH-] dari pOH [OH-] = 10^-pOH

Kalkulator memperlakukan konsentrasi yang dimasukkan sebagai konsentrasi ion itu sendiri. Kalkulator tidak menentukan [H⁺] atau [OH⁻] dari rumus asam atau basa, konsentrasi total, Ka, maupun Kb.

Nilai acuan pH pada 25 °C

Zat Perkiraan pH
HCl 1 M 0.00
Asam lambung 1.5-3.5
Air lemon 2.0-2.6
Kopi 4.5-5.5
Air murni 7.00
Darah 7.35-7.45
Air laut ~8.1
Amonia rumah tangga 11-12
NaOH 1 M 14.00

Batasan konversi ini

  • Suhu selain 25 °C. Kw berubah mengikuti suhu sehingga pH netral juga bergeser: pada 50 °C nilainya sekitar 6.63, bukan 7.00. Kalkulator ini mengasumsikan suhu 25 °C.
  • Disosiasi asam dan basa. Kalkulator tidak memiliki masukan untuk Ka, Kb, rumus kimia, atau konsentrasi total, sehingga tidak menyelesaikan kesetimbangan asam atau basa kuat, lemah, maupun poliprotik.
  • Larutan yang sangat encer. Konsentrasi ion yang dimasukkan digunakan secara langsung; autoionisasi air dan keseimbangan muatan lengkap tidak dihitung.
  • Aktivitas dan konsentrasi. Pada kekuatan ionik tinggi, a_H+ berbeda dari [H+]. Gunakan koefisien aktivitas untuk pekerjaan laboratorium yang presisi.

Mengapa skala logaritmik penting

Perubahan pH dari 5 menjadi 4 berarti [H+] meningkat 10 kali lipat; dari 5 menjadi 3 berarti meningkat 100 kali lipat. Penurunan pH laut dari 8.2 menjadi 8.0 mungkin terdengar kecil, tetapi setara dengan kenaikan konsentrasi ion hidrogen sekitar 58%. Selalu pikirkan hubungan eksponensial saat membandingkan nilai pH.

Pertanyaan yang Sering Diajukan

Tidak. Masukkan konsentrasi [H⁺] atau [OH⁻] yang diketahui, atau nilai pH yang diketahui. Kalkulator tidak menyelesaikan kesetimbangan disosiasi asam-basa.

Tidak. Kalkulator mengasumsikan suhu 25 °C (Kw = 1.0e-14). Perhitungan pada suhu tubuh atau suhu tinggi memerlukan penyesuaian Kw yang tidak diterapkan di sini.

Tidak. Jika konsentrasi ion yang dimasukkan cukup tinggi, rumus dapat menghasilkan nilai di bawah 0 atau di atas 14. Rentang 0-14 yang umum dikenal merupakan acuan biasa, bukan batas matematis yang mutlak.

Nilai dikirim ke komponen situs untuk menghitung dan menampilkan hasil. Jangan gunakan alat konversi edukatif ini sebagai pengganti pengukuran laboratorium yang terkalibrasi.

Alat Terkait

Alat ini tersedia dalam bahasa lain