Kalkulator Molaritas

Selesaikan untuk
Berikutnya

Molaritas (M) adalah konsentrasi suatu larutan dalam mol zat terlarut per liter larutan. Persamaan dasarnya adalah M = n/V, dan kalkulator ini memungkinkan Anda menghitung salah satu dari empat kuantitas terkait, mol, massa (diberikan massa molar), volume, atau molaritas, dari tiga lainnya. Berfungsi untuk kimia berair, persiapan buffer, pekerjaan bangku biokimia, dan soal PR yang menanyakan berapa gram NaCl untuk membuat 500 mL saline 0,9%.

Cara menyelesaikan soal molaritas

  1. 1

    Pilih apa yang dicari

    Molaritas, mol, massa, volume, atau massa molar.

  2. 2

    Masukkan tiga nilai yang diketahui

    Kalkulator menyusun ulang `M = n/V` dan `n = massa / massa_molar` untuk mengisolasi yang tidak diketahui.

  3. 3

    Baca hasilnya

    Satuan dicocokkan: molaritas dalam mol/L (M), massa dalam gram, volume dalam liter.

  4. 4

    Konversi satuan praktis

    mL, mikromol, mikrogram untuk persiapan skala bangku.

Persamaan inti

  • Molaritas (M) = mol (n) / volume (V dalam liter)
  • Mol (n) = massa (g) / massa molar (g/mol)

Menggabungkan:

M = massa / (massa_molar × V)

Contoh terselesaikan

Berapa gram NaCl untuk membuat 500 mL saline 0,9% b/v (saline fisiologis, ~0,154 M)?

  • Massa molar NaCl: 58,44 g/mol.
  • Molaritas target: 0,154 M, volume: 0,500 L.
  • Mol yang dibutuhkan: 0,154 × 0,500 = 0,077 mol.
  • Massa yang dibutuhkan: 0,077 × 58,44 = 4,50 g.

Berapa molaritas larutan dengan 10 g glukosa (C₆H₁₂O₆, MM = 180,16 g/mol) dalam 250 mL?

  • Mol glukosa: 10 / 180,16 = 0,0555 mol.
  • Volume: 0,250 L.
  • Molaritas: 0,0555 / 0,250 = 0,222 M.

Berapa banyak HCl 1 M untuk membuat 100 mL HCl 0,1 M?

Gunakan persamaan pengenceran: C₁·V₁ = C₂·V₂.

  • 1 × V₁ = 0,1 × 100, jadi V₁ = 10 mL HCl 1 M, diencerkan menjadi 100 mL.

Lembar contekan satuan

Simbol Satuan Rentang umum untuk kerja bangku
M mol/L mM sampai 10 M
mM 10⁻³ M buffer, media sel
µM 10⁻⁶ M substrat enzim
nM 10⁻⁹ M ikatan afinitas tinggi
pM 10⁻¹² M pelacak sangat encer

Massa molar umum yang perlu diketahui

Senyawa Rumus Massa molar (g/mol)
Air H₂O 18,02
Natrium klorida NaCl 58,44
Sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ 342,30
Glukosa C₆H₁₂O₆ 180,16
Basa Tris C₄H₁₁NO₃ 121,14
EDTA (dinatrium) C₁₀H₁₄N₂Na₂O₈ 372,24
HCl HCl 36,46
NaOH NaOH 40,00

Molaritas vs. molalitas vs. % (b/v)

  • Molaritas (M): mol per liter larutan. Bergantung suhu (volume larutan berubah seiring suhu).
  • Molalitas (m): mol per kilogram pelarut. Tidak bergantung suhu; digunakan untuk sifat koligatif.
  • Persen b/v: gram zat terlarut per 100 mL larutan. Umum dalam persiapan klinis (mis. saline 0,9% = 0,9 g NaCl per 100 mL).

Tips praktis di bangku

  • Larutkan dulu, baru tambahkan hingga volume target. Menambahkan zat terlarut ke volume penuh akan melampaui target.
  • pH memengaruhi kelarutan. Beberapa senyawa membutuhkan pH tertentu untuk larut sepenuhnya.
  • Labu ukur lebih akurat daripada gelas beaker untuk volume akhir.
  • Simpan larutan induk pada konsentrasi yang mudah diencerkan, stok 10×, 100×, 1000× adalah standar.

Pertanyaan yang Sering Diajukan

Bagi gram per 100 mL dengan massa molar, lalu kalikan dengan 10. Untuk NaCl 0,9% b/v: 0,9 / 58,44 × 10 = 0,154 M.

Molaritas adalah mol per liter larutan akhir, bukan per liter air. Mulai dengan air lebih sedikit, larutkan, lalu tambahkan hingga volume target. Menggunakan volume target air dapat memberi konsentrasi yang sedikit salah, terutama pada molaritas tinggi.

Sedikit. Larutan memuai dengan panas, jadi mol yang sama dalam cairan lebih panas menjadi kurang pekat. Untuk sebagian besar kerja bangku dalam ±10 °C dari suhu ruang, abaikan saja. Untuk pengukuran koligatif presisi, gunakan molalitas (mol per kg pelarut) sebagai gantinya.

Mol adalah jumlah, 6,022 × 10²³ partikel. M (molar) adalah konsentrasi, mol per liter. Botol “NaOH 1 M” memiliki konsentrasi 1 molar; ia tidak menyebutkan jumlah total.

Tidak. Kalkulator berjalan di browser Anda dan tidak mengirimkan input apa pun.

Alat Terkait

Alat ini tersedia dalam bahasa lain